A existência de polaridade dentro de uma molécula influencia significativamente sua capacidade de se dissolver, especificamente em termos de solubilidade . Aqui está como:

polaridade e forças intermoleculares:

* moléculas polares Tenha uma distribuição desigual da densidade de elétrons, resultando em uma carga positiva parcial em uma extremidade e uma carga negativa parcial na outra. Isso cria um momento dipolar.
* moléculas não polares Tenha uma distribuição uniforme da densidade de elétrons, sem cargas distintas.
* moléculas polares Interagir com outras moléculas polares através de interações dipolares-dipolo , que são forças intermoleculares relativamente fortes.
* moléculas não polares Interagir entre si através das forças de dispersão de Londres , que são forças intermoleculares mais fracas.

A regra "LIGE DISSOLVE como":

* solventes polares (como a água) são bons em dissolver solutos polares (como açúcar). Isso ocorre porque as interações dipolo-dipolo entre o solvente e as moléculas de soluto são fortes o suficiente para superar as forças intermoleculares que mantêm o soluto unido.
* solventes não polares (como óleo) são bons em dissolver solutos não polares (como graxa). Isso ocorre porque as forças de dispersão de Londres entre as moléculas de solvente e soluto são suficientes para superar as forças intermoleculares que mantêm o soluto unido.

Exemplos:

* água (polar) dissolve sal (iônico e polar) Porque as moléculas de água podem envolver os íons e separá -los.
* óleo (não polar) dissolve graxa (não polar) Porque as fracas forças intermoleculares entre as moléculas de óleo e graxa são suficientes para permitir a mistura.

Exceções:

* Algumas moléculas têm peças polares e não polares, tornando -as anfipáticas . Às vezes, essas moléculas podem se dissolver em solventes polares e não polares. Por exemplo, as moléculas de sabão têm uma cabeça polar e uma cauda não polar, permitindo que elas se dissolvem em água e óleo.

em resumo: A polaridade de uma molécula determina sua capacidade de se dissolver em um solvente com base na força das forças intermoleculares entre as moléculas de solvente e soluto. A regra "Like dissolve -se como" é uma orientação útil para prever a solubilidade.