Veja como determinar o número de moléculas de água por unidade de fórmula de carbonato de sódio:

1. Entenda o problema:

O carbonato de sódio existe em diferentes formas, incluindo a forma anidra (Na₂co₃) e a forma hidratada (Na₂co₃ * xh₂o), onde 'x' representa o número de moléculas de água associadas a cada unidade de fórmula.

2. Dados experimentais:

Você precisa de dados experimentais para determinar o valor de 'x'. Esses dados geralmente vêm de um desses métodos:

* aquecimento: Ao aquecer uma massa conhecida do carbonato de sódio hidratado, você pode afastar as moléculas de água e medir a perda de massa. Isso permite calcular a massa de água presente e, em seguida, o número de moléculas de água por unidade de fórmula.
* Análise química: Determinar a porcentagem de água no composto hidratado através de métodos como a titulação também pode fornecer as informações necessárias.

3. Exemplo de cálculo (usando dados de aquecimento):

Digamos que você aqueça 1,00 g de carbonato de sódio hidratado e descobri que ele perde 0,27 g de água.

* massa de carbonato de sódio anidro: 1,00 g - 0,27 g =0,73 g
* moles de carbonato de sódio anidro: 0,73 g/(105,99 g/mol) =0,0069 mol (massa molar de Na₂co₃ é 105,99 g/mol)
* moles de água: 0,27 g/(18,02 g/mol) =0,015 mol (massa molar de h₂o é 18,02 g/mol)
* Razão molar de água para carbonato de sódio: 0,015 mol / 0,0069 mol ≈ 2,18

4. Interpretação:

A proporção molar é de aproximadamente 2,18, o que sugere que existem aproximadamente 2 moléculas de água por unidade de fórmula de carbonato de sódio.

Nota importante:

O número real de moléculas de água pode ser um pouco diferente devido a erros experimentais. A fórmula é frequentemente arredondada para o número inteiro mais próximo. A forma hidratada mais comum de carbonato de sódio é carbonato de sódio desca -hidrato (na₂co₃ * 10h₂o) , mas outras formas existem.