Não, o cromo (Cr) e o cobre (Cu) não têm o mesmo raio atômico.

Aqui está o porquê:

* Número atômico: O cromo possui um número atômico de 24, enquanto o cobre tem um número atômico de 29. Isso significa que o cobre tem mais prótons e elétrons que o cromo.
* Configuração de elétrons: Os elétrons extras em cobre preenchem um nível de energia mais alto (casca 3D) em comparação com o cromo. Esse aumento da blindagem de elétrons a partir das conchas internas faz com que os elétrons mais externos em cobre experimentem uma atração mais fraca pelo núcleo, levando a um raio atômico maior.
* tendências na tabela periódica: Atravessando um período na tabela periódica, o raio atômico geralmente diminui devido ao aumento da carga nuclear e a uma atração mais forte nos elétrons. Essa tendência é amplificada ainda mais pela adição de elétrons ao mesmo nível de energia em cobre.

em resumo: O cobre possui um raio atômico maior que o cromo devido ao maior número de elétrons e ao maior nível de energia de seus elétrons mais externos.