Veja como resolver esse problema, que é um exemplo clássico de uma reação química e estequiometria:

1. Escreva a equação química equilibrada:

C + o₂ → co₂

Esta equação nos diz que um átomo de carbono (C) reage com uma molécula de oxigênio (O₂) para produzir uma molécula de dióxido de carbono (CO₂).

2. Converter gramas em toupeiras:

* carbono: 6 gramas de carbono / 12,01 g / mol (massa molar de carbono) =0,5 mol de carbono
* oxigênio: 11 gramas de oxigênio / 32 g / mol (massa molar de oxigênio) =0,34 mol de oxigênio

3. Determine o reagente limitador:

* A equação equilibrada mostra uma proporção de 1:1 entre carbono e oxigênio.
* Como temos menos oxigênio (0,34 mol) do que carbono (0,5 mol), o oxigênio é o reagente limitante. Isso significa que o oxigênio será completamente consumido e a quantidade de dióxido de carbono produzida será determinada pela quantidade de oxigênio disponível.

4. Calcule moles de dióxido de carbono:

* A razão molar entre oxigênio e dióxido de carbono é 1:1.
* Como temos 0,34 mol de oxigênio, produziremos 0,34 mol de dióxido de carbono.

5. Converta moles de dióxido de carbono em gramas:

* 0,34 mol de co₂ * 44,01 g/mol (massa molar de dióxido de carbono) = 15,0 gramas de co₂

Portanto, se você começar com 6 gramas de carbono e 11 gramas de oxigênio, e eles reagirão completamente, você produzirá 15,0 gramas de dióxido de carbono.