Aqui está um colapso do que acontece com os elétrons de valência quando novos compostos são formados:
elétrons de valência e ligação *
Definição: Os elétrons de valência são os elétrons no nível de energia mais externo de um átomo. Estes são os elétrons envolvidos na ligação química.
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O objetivo: Os átomos se esforçam para obter uma configuração estável de elétrons, geralmente semelhante a um gás nobre (casca externa completa).
Tipos de ligação * Ligação iônica
: * Um átomo perde elétrons de valência (tornando -se um íons carregado positivamente).
* Outro átomo ganha esses elétrons de valência (tornando -se um íon carregado negativamente - ânion).
* A atração eletrostática entre os íons carregados opostos mantém o composto unido.
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Exemplo: NaCl (cloreto de sódio):o sódio (Na) perde um elétron, tornando -se Na⁺. O cloro (CL) ganha esse elétron, tornando -se Cl⁻. O composto iônico resultante é mantido juntos pela atração entre Na⁺ e Cl⁻.
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ligação covalente: * Os átomos compartilham elétrons de valência para obter uma configuração estável.
* Os elétrons compartilhados são atraídos pelos núcleos de ambos os átomos, formando uma ligação forte.
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Exemplo: H₂O (água):Cada átomo de hidrogênio (H) compartilha um elétron com o átomo de oxigênio (O), e o átomo de oxigênio compartilha um elétron com cada átomo de hidrogênio. Isso resulta em uma molécula estável com elétrons compartilhados.
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ligação metálica: * Os elétrons de valência são delocalizados, o que significa que eles podem se mover livremente por toda a treliça de metal.
* Isso cria um "mar" de elétrons, que mantém os íons metálicos unidos.
* Isso contribui para as propriedades de metais como condutividade e maleabilidade.
em resumo Quando novos compostos são formados, os elétrons de valência são transferidos (ligação iônica) ou compartilhados (ligação covalente) para criar um arranjo mais estável de elétrons para todos os átomos participantes. Essa estabilidade é a força motriz por trás da formação de ligações químicas.
