A declaração de que os íons férrios (Fe³⁺) não existem em solução é não é totalmente preciso .

Íons férrico do existem em solução, mas eles são altamente reativos e tendem a hidrolisar (reaja com água) para formar várias espécies, incluindo íons férricos hidratados , complexos hidroxo e hidróxidos férrios precipitados .

Aqui está um colapso:

* Hidrólise: Em solução aquosa, os íons Fe³⁺ reagem prontamente com moléculas de água, aceitando elétrons e formando íons hidratados como [Fe (h₂o) ₆] ³⁺. Este processo também é chamado de aquação .
* complexos hidroxo: Uma reação adicional com a água pode levar à formação de complexos hidroxo, como [Fe (OH) (h₂o) ₅] ²⁺, [Fe (OH) ₂ (h₂o) ₄] ⁺, e assim por diante.
* precipitação: Em valores mais altos de pH, os complexos hidroxo podem reagir ainda mais para formar hidróxidos férricos insolúveis (Fe (OH) ₃), que precipitam fora da solução.

Portanto, embora os íons Fe³⁺ livres possam estar presentes em concentrações muito baixas, elas não são as espécies dominantes em solução. Em vez disso, eles são encontrados principalmente na forma de íons hidratados, complexos hidroxo ou precipitados.

A existência de íons férricos em solução depende de fatores como:

* ph: Os valores mais baixos de pH favorecem a existência de íons férricos hidratados, enquanto os valores de pH mais altos promovem a formação de complexos e precipita hidroxo.
* Concentração: Em baixas concentrações, o processo de hidrólise é menos significativo.
* ligantes: A presença de outros ligantes (moléculas ou íons que se ligam ao íon metal) pode influenciar a especiação de íons férricos.

É importante observar que o termo "íons férricos" é frequentemente usado vagamente para se referir às várias espécies que existem em solução, incluindo íons hidratados, complexos hidroxo e precipitados. No entanto, é crucial lembrar que A maioria do ferro em solução não está presente como íons Fe³⁺ livres.