Sim, as bases reduzem a concentração de íons de hidrogênio (H+) em uma solução. Aqui está o porquê:

* Brønsted-Lowry Definição: Uma base é uma substância que aceita íons de hidrogênio (H+). Quando uma base é adicionada a uma solução, ela reage com os íons H+, removendo -os da solução.
* ph escala: A escala de pH mede a acidez ou basicidade de uma solução. Os valores mais baixos de pH indicam maior concentração de H+ (ácido), enquanto os valores mais altos de pH indicam menor concentração de H+ (básico).
* íons hidróxidos (OH-): Muitas bases produzem íons hidróxido (oh-) em solução. Os íons hidróxidos reagem com íons de hidrogênio para formar água (H2O), diminuindo ainda mais a concentração de H+.

Exemplo:

Considere adicionar hidróxido de sódio (NaOH) à água. O NaOH é uma base forte e se dissocia completamente na água para formar íons de sódio (Na+) e íons hidróxidos (OH-):

Naoh (aq) → Na + (aq) + oh- (aq)

Os íons hidróxidos reagem com íons de hidrogênio já presentes na água:

H + (aq) + Oh- (aq) → H2O (L)

Essa reação remove os íons H+ da solução, aumentando o pH e tornando a solução menos ácida (mais básica).