O gás quimicamente semelhante aos metais alcalinos é hidrogênio (h₂) .

Aqui está o porquê:

* Configuração eletrônica: Os metais alcalinos e o hidrogênio têm apenas um elétron na concha mais externa. Este elétron de valência único é responsável por sua reatividade semelhante.
* tendência a perder elétrons: Os metais alcalinos perdem prontamente o elétron de valência único para formar um íon +1. Da mesma forma, o hidrogênio pode perder seu único elétron para formar um próton (H+), embora isso seja menos comum do que obter um elétron para formar um íon hidreto (H-).
* Reatividade: Os metais alcalinos e o hidrogênio são altamente reativos. Os metais alcalinos reagem vigorosamente com a água e reagem rapidamente com não metais. O hidrogênio também reage com muitos elementos, especialmente em temperaturas elevadas.

No entanto, é importante observar que:

* hidrogênio é um não -metal: Embora compartilhe algumas semelhanças químicas com os metais alcalinos, o hidrogênio é classificado como um não -metal devido a suas propriedades físicas, como seu estado gasoso diatômico à temperatura ambiente.
* hidrogênio é um átomo muito menor: Essa diferença de tamanho pode levar a diferentes comportamentos químicos.

Portanto, embora o hidrogênio compartilhe algumas semelhanças com os metais alcalinos, ele não é considerado um verdadeiro membro do grupo.