Os metais alcalinos e metais da Terra Alcalina formam cátions devido às suas configurações de elétrons e à tendência de obter uma configuração estável de gás nobre. Aqui está um colapso:

1. Configuração de elétrons:

* metais alcalinos (Grupo 1): Tenha um elétron de valência (elétron na concha mais externa).
* metais da Terra Alcalina (Grupo 2): Tem dois elétrons de valência.

2. Configuração do gás nobre:​​

* Os átomos são mais estáveis ​​quando a concha mais externa está cheia.
* Gases nobres (Grupo 18) têm uma concha externa completa, tornando -os muito não reativos.

3. Formação de cátions:

* metais alcalinos Perca facilmente o elétron de valência único para formar um cátion +1, alcançando a configuração estável de elétrons do gás nobre anterior. Por exemplo, o sódio (Na) perde um elétron para se tornar Na⁺, que possui a mesma configuração de elétrons que o neon (NE).
* metais terrestres alcalinos Perca seus dois elétrons de valência para formar um cátion de +2, alcançando também a configuração estável de elétrons do gás nobre anterior. Por exemplo, o magnésio (Mg) perde dois elétrons para se tornar Mg²⁺, que possui a mesma configuração de elétrons que o neon (NE).

em resumo:

* Os metais alcalinos e metais alcalinos da Terra têm uma forte tendência a perder elétrons a obter uma configuração estável de elétrons.
* Essa perda de elétrons resulta na formação de íons carregados positivamente (cátions).

Exemplo:

* sódio (Na): [NE] 3S¹ → Na⁺ + E⁻ (perde um elétron, torna -se como néon)
* magnésio (mg): [Ne] 3s² → mg²⁺ + 2e⁻ (perde dois elétrons, torna -se como néon)

A facilidade com que os metais alcalinos e os metais da terra alcalina formam cátions é um fator -chave em sua reatividade química. Eles participam prontamente de ligação iônica, formando sais com não metais.