Aqui está um colapso de ácidos, bases e substâncias neutras:

ácidos:

* Definição: As substâncias que doam íons hidrogênio (H+) quando dissolvidas em água.
* Características:
* Gosto azedo
* Reaja com metais para produzir gás hidrogênio
* Vire papel azul -decadente vermelho
* Tem um pH menor que 7
* Exemplos:
* Ácido clorídrico (HCl)
* Ácido sulfúrico (H₂so₄)
* Ácido cítrico (encontrado em frutas cítricas)
* Ácido acético (encontrado em vinagre)

bases:

* Definição: Substâncias que aceitam íons de hidrogênio (H+) ou doam íons hidróxido (Oh-) quando dissolvidos em água.
* Características:
* Gosto amargo
* Sinta -se escorregadio
* Torne o papel escolar vermelho azul
* Tem um pH maior que 7
* Exemplos:
* Hidróxido de sódio (NaOH)
* Hidróxido de potássio (KOH)
* Amônia (NH₃)
* Hidróxido de magnésio (mg (oh) ₂)

substâncias neutras:

* Definição: Substâncias que não são ácidas nem básicas. Eles têm uma concentração equilibrada de íons hidrogênio e hidróxido.
* Características:
* Não gosto azedo ou amargo
* Não reaja fortemente com ácidos ou bases
* Tem um pH de 7
* Exemplos:
* Água pura (h₂o)
* Sal de mesa (NACL)
* Açúcar (c₁₂h₂₂o₁₁)

A escala de pH:

A escala de pH é uma maneira numérica de medir a acidez ou basicidade de uma solução.

* 0 a 6.9: Ácido
* 7: Neutro
* 7.1 a 14: Básico

como os ácidos e bases reagem:

Ácidos e bases neutralizam um ao outro em uma reação química chamada neutralização . Esta reação produz sal e água.

Exemplo:

* hCl (ácido) + NaOH (base) → NaCl (sal) + h₂o (água)

Pontos de chave:

* pH é uma escala logarítmica: Cada alteração de número inteiro no pH representa uma mudança de dez vezes na acidez ou basicidade.
* ácidos e bases são essenciais para muitos processos biológicos e industriais.
* O conceito de acidez e basicidade é importante para entender as reações químicas e questões ambientais.