Não existe um único "soluto universal". O termo "soluto" refere -se à substância que se dissolve em um solvente para formar uma solução. As propriedades de um soluto que o fazem se dissolver em um determinado solvente dependem das interações entre as moléculas de soluto e solvente.

fatores que influenciam a solubilidade:

* polaridade: Os solutos tendem a se dissolver melhor em solventes com polaridade semelhante. Por exemplo, solutos polares como o açúcar se dissolvem bem em solventes polares como água, enquanto solutos não polares como o óleo se dissolvem bem em solventes não polares como o hexano.
* Forças intermoleculares: A força das forças atraentes entre moléculas de soluto e solvente influencia a solubilidade. Forças mais fortes levam a uma maior solubilidade.
* Temperatura: A solubilidade geralmente aumenta com a temperatura.
* Pressão: A pressão tem um efeito significativo na solubilidade dos gases em líquidos.

Exemplos:

* Água: A água é frequentemente chamada de "solvente universal" porque dissolve uma ampla gama de substâncias. Isso se deve à sua natureza polar e à sua capacidade de formar ligações de hidrogênio.
* etanol: O etanol é um bom solvente para substâncias polares e não polares, tornando -o um solvente versátil em várias aplicações.

Conclusão:

Não existe um soluto universal único porque a adequação de um soluto depende do solvente e das condições específicas. O conceito de "solvente universal" é mais preciso do que um "soluto universal".