Os diagramas de concha para metais alcalinos compartilham várias semelhanças importantes:

1. Valence Electron: Todos os metais alcalinos têm um elétron de valência na concha mais externa. É isso que os define como metais alcalinos e lhes dá sua reatividade característica.

2. Número de conchas de elétrons: O número de conchas de elétrons aumenta à medida que você se move no grupo. Isso significa que o lítio (Li) possui 2 conchas, o sódio (Na) tem 3, o potássio (k) tem 4 e assim por diante.

3. Cascas internas preenchidas: As conchas de elétrons internas dos metais alcalinos são completamente preenchidos com elétrons, exceto a concha mais externa. Isso fornece estabilidade ao átomo.

4. Reatividade semelhante: O único elétron de valência é pouco mantido e participa prontamente de reações químicas, tornando todos os metais alcalinos altamente reativos.

5. Propriedades químicas semelhantes: Devido às suas configurações eletrônicas semelhantes, os metais alcalinos exibem propriedades químicas semelhantes. Eles prontamente perdem seu único elétron de valência para formar +1 cátions. Eles reagem vigorosamente com água, produzindo gás hidrogênio e um hidróxido de metal.

Exemplo:

* lítio (li): 2 elétrons na primeira concha, 1 elétron na segunda concha.
* sódio (Na): 2 elétrons na primeira concha, 8 elétrons na segunda concha, 1 elétron na terceira concha.
* potássio (k): 2 elétrons na primeira concha, 8 elétrons na segunda concha, 8 elétrons na terceira concha, 1 elétron na quarta concha.

Como você pode ver, cada elemento tem um número diferente de conchas, mas o padrão de conchas internas preenchidas e um único elétron de valência permanece consistente, explicando seus comportamentos químicos semelhantes.