Aqui está a diferença entre o número atômico e o número de massa:
Número atômico: *
Definição: O número de prótons no núcleo de um átomo.
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Símbolo: Z
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Propriedades -chave: * Exclusivo para cada elemento.
* Determina a identidade do elemento.
* Os átomos do mesmo elemento sempre têm o mesmo número atômico.
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Exemplo: O carbono tem um número atômico de 6, o que significa que todos os átomos de carbono têm 6 prótons em seus núcleos.
Número de massa: *
Definição: O número total de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo.
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Símbolo: UM
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Propriedades -chave: * Pode variar para diferentes isótopos do mesmo elemento.
* Representa a massa atômica aproximada de um átomo.
* O número de massa geralmente é um número inteiro, mas pode variar um pouco devido à energia de ligação do núcleo.
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Exemplo: O carbono-12 tem um número de massa de 12. Isso significa que possui 6 prótons e 6 nêutrons (12 no total). O carbono-14 tem um número de massa de 14, o que significa que possui 6 prótons e 8 nêutrons (14 no total).
em resumo: * O número atômico define o elemento, enquanto o número de massa descreve um isótopo específico desse elemento.
* O número de prótons (número atômico) determina as propriedades químicas de um elemento.
* O número de nêutrons (que afeta o número de massa) pode influenciar a estabilidade e a radioatividade de um átomo.
