O germânio (GE) é colocado no grupo 14 e período 4 da tabela periódica devido à sua configuração eletrônica e às propriedades químicas resultantes. Aqui está o porquê:

Grupo 14:

* Configuração eletrônica: O germânio tem uma configuração eletrônica de [AR] 3D 10 4s 2 4p 2 . Tem quatro elétrons de valência em sua concha mais externa (4s 2 4p 2 ).
* elétrons de valência: O número de elétrons de valência determina o número do grupo. Todos os elementos do grupo 14 têm quatro elétrons de valência, dando -lhes comportamentos químicos semelhantes. Eles tendem a formar quatro ligações, covalentes ou iônicas.
* Propriedades semelhantes: Elementos do Grupo 14 compartilham propriedades semelhantes como:
* Formação de tetrahalides (como o GECL 4 )
* Capacidade de formar ligações covalentes com outros não -metais
* Formação de óxidos com estados de oxidação variados

Período 4:

* Número quântico principal: O mais alto nível de energia ocupado do germânio é a quarta concha (n =4), indicada pelo "4" em sua configuração eletrônica.
* Número de conchas de elétrons: Todos os elementos do período 4 têm quatro conchas de elétrons, resultando em raios atômicos semelhantes e energias de ionização.
* raio atômico: À medida que você se move por um período, o raio atômico geralmente diminui devido ao aumento da carga nuclear. O germânio se encaixa nessa tendência, com um raio atômico menor em comparação aos elementos no período 3.

em resumo:

* Grupo 14: Os quatro elétrons de valência do germânio o colocam no grupo 14, conhecido por seus elementos que formam quatro ligações.
* Período 4: A quarta concha de elétrons do germânio, indicada por sua configuração eletrônica, o coloca no período 4.

Sua posição na tabela periódica reflete suas propriedades químicas e como ela se comporta nas reações.