Você não pode determinar o número de moles de oxigênio em 214 ml sem saber a pressão e a temperatura do oxigênio.

Aqui está o porquê:

* A Lei de Gás Ideal: A relação entre toupeiras, volume, pressão e temperatura é descrita pela lei ideal de gás:PV =NRT, onde:
* P =pressão
* V =volume
* n =número de moles
* R =constante de gás ideal
* T =temperatura

* Informações ausentes: Você só forneceu o volume (v =214 ml). Para calcular o número de moles (n), você precisa da pressão (P) e da temperatura (t).

Para resolver o problema, você precisa saber:

* Pressão: O oxigênio está à pressão atmosférica, ou uma pressão diferente?
* Temperatura: Qual é a temperatura do oxigênio em Kelvin (K)?

Depois de ter pressão e temperatura, você pode usar a lei ideal para resolver o número de toupeiras.