Não é um simples "orgânico sempre tem pontos de ebulição mais altos ou vice -versa. Aqui está o porquê:

fatores que afetam o ponto de ebulição:

* Forças intermoleculares: Essas forças mantêm moléculas unidas. Forças intermoleculares mais fortes exigem mais energia para quebrar, resultando em pontos de ebulição mais altos.
* peso molecular: Moléculas maiores geralmente têm pontos de ebulição mais altos, porque têm mais elétrons e uma área de superfície maior, levando a forças de dispersão de Londres mais fortes.
* forma molecular: As moléculas lineares tendem a ter pontos de ebulição mais altos do que as moléculas ramificadas devido à maior área superficial para interação.
* ligação de hidrogênio: Essa é uma força intermolecular particularmente forte que ocorre quando um átomo de hidrogênio é ligado a um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio, nitrogênio ou fluorina). Os compostos que podem a ligação de hidrogênio têm pontos de ebulição significativamente mais altos.

Tendências gerais:

* compostos inorgânicos: Muitos compostos inorgânicos têm pontos de ebulição altos Devido a fortes ligações iônicas ou estruturas covalentes da rede. Exemplos incluem sais como NaCl e sólidos de rede como Diamond.
* compostos orgânicos: Compostos orgânicos geralmente têm pontos de ebulição mais baixos do que compostos inorgânicos, geralmente devido a forças intermoleculares mais fracas (como as forças de dispersão de Londres ou interações dipolo-dipolo). No entanto, compostos orgânicos capazes de ligação de hidrogênio (como álcoois, ácidos carboxílicos e amidas) podem ter pontos de ebulição relativamente altos.

Exceções:

* grandes moléculas orgânicas: Os polímeros orgânicos (como o polietileno) podem ter pontos de ebulição excepcionalmente altos devido ao seu peso molecular maciço e potencial para fortes interações intermoleculares.
* pequenos compostos inorgânicos: Alguns pequenos compostos inorgânicos, como metano (CH4) e amônia (NH3), têm pontos de ebulição relativamente baixos devido a fracas forças intermoleculares.

Conclusão:

Não é uma comparação simples "orgânica vs. inorgânica". Os compostos orgânicos e inorgânicos podem ter pontos de ebulição altos ou baixos, dependendo da molécula específica e de suas forças intermoleculares. Para determinar qual composto possui um ponto de ebulição mais alto, você precisa considerar as estruturas químicas e propriedades químicas específicas de cada composto.