Os produtos saturados são formados a partir de reações adicionais de hidrocarbonetos insaturados mais estáveis ou menos que os reagentes iniciais?
Os produtos saturados formados a partir de reações de adição de hidrocarbonetos não saturados são geralmente
mais estáveis do que os reagentes iniciais. Aqui está o porquê:
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Força de união: Os hidrocarbonetos saturados têm ligações únicas, que são mais fortes que as ligações duplas ou triplas encontradas em hidrocarbonetos insaturados. Esse aumento da força de união contribui para uma maior estabilidade.
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Alívio de tensão: As ligações duplas e triplas introduzem alguma tensão na molécula devido à geometria das ligações. Essa tensão é aliviada quando a ligação dupla ou tripla é quebrada e substituída por ligações únicas em uma reação adicional.
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Calor de hidrogenação: O calor da hidrogenação (a quantidade de calor liberado quando uma toupeira de um composto não saturado é hidrogenado para formar um composto saturado) é uma medida direta da estabilidade relativa das moléculas. Um calor mais negativo de hidrogenação indica um produto saturado mais estável.
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Reatividade: Os hidrocarbonetos saturados são geralmente menos reativos que os hidrocarbonetos insaturados. Essa reatividade mais baixa é um sinal de sua maior estabilidade.
Exemplo: Considere a reação de adição do eteno (C
2 H 4 ) com hidrogênio (H 2 ) para formar etano (c 2 H 6 ):
`` `
CH 2 =CH 2 + H 2 → CH 3 -CH 3
`` `
O etano é mais estável que o eteno porque possui apenas ligações únicas e nenhuma tensão associada à ligação dupla.
Exceções:
Embora geralmente verdadeira, existem algumas exceções a essa regra. Em alguns casos, o produto de adição pode ser menos estável devido a impedimentos estéricos ou outros fatores.
No geral, as reações de adição de hidrocarbonetos insaturados normalmente levam a produtos saturados mais estáveis devido ao aumento da força de união, alívio da tensão e menor reatividade.
