A configuração completa de elétrons do estado fundamental para um átomo de gálio é:

1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3DP 4PP

Veja como entender:

* 1s²: O primeiro nível de energia (n =1) possui uma subscela (s) com dois elétrons.
* 2S² 2P⁶: O segundo nível de energia (n =2) possui duas sub -grandes, S e P, com um total de oito elétrons.
* 3s² 3p⁶: O terceiro nível de energia (n =3) possui duas subs -grandes, S e P, com um total de oito elétrons.
* 4S²: O quarto nível de energia (n =4) começa com a sub -Shell S, que mantém dois elétrons.
* 3d¹⁰: Após a ordem de preenchimento, a subshell 3D (que pode manter até 10 elétrons) é preenchida ao lado de dez elétrons.
* 4p¹: Finalmente, a subshell 4P recebe seu primeiro elétron, completando a configuração do gálio.

Nota importante: A ordem de preenchimento dos elétrons segue o princípio da AUFBAU e a regra de Hund, que são úteis para determinar a configuração de elétrons dos elementos.