Sim, uma solução contendo NaC₂h₃o₂ (acetato de sódio) e hc₂h₃o₂ (ácido acético) na água formaria uma solução tampão. Aqui está o porquê:

* Definição de buffer: Uma solução tampão resiste a alterações no pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Consiste em um ácido fraco e sua base conjugada (ou uma base fraca e seu ácido conjugado).
* ácido acético e íon acetato:
* Hc₂h₃o₂ (ácido acético) é um ácido fraco.
* C₂h₃o₂⁻ (íon acetato) é sua base conjugada.
* como o buffer funciona:
* Quando um ácido forte é adicionado, os íons acetato (c₂h₃o₂⁻) reagem com os íons h adicionados para formar mais ácido acético, minimizando a alteração do pH.
* Quando uma base forte é adicionada, o ácido acético (hc₂h₃o₂) reage com os íons OH⁻ adicionados para formar íons de água e acetato, minimizando novamente a alteração do pH.

Portanto, a presença do ácido fraco (hc₂h₃o₂) e sua base conjugada (c₂h₃o₂⁻) na solução permite que ela atue como um buffer.