A semelhança nas propriedades químicas dos elementos dentro de um grupo na tabela periódica está mais intimamente relacionada ao número de elétrons de valência .

Aqui está o porquê:

* elétrons de valência: Estes são os elétrons no nível mais externo de energia de um átomo. Eles são os envolvidos na ligação química.
* Tendências do grupo: Os elementos dentro do mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons de valência. Por exemplo, todos os elementos do Grupo 1 (metais alcalinos) têm um elétron de valência e todos os elementos do grupo 17 (halogênios) têm sete elétrons de valência.
* Comportamento químico: O número de elétrons de valência determina como um átomo interagirá com outros átomos, levando a propriedades químicas semelhantes.

Exemplo:

* lítio (li) e sódio (Na) , ambos no grupo 1, têm um elétron de valência. Isso os torna altamente reativos, ansiosos por perder esse elétron para formar um íon +1 e participar da ligação iônica.
* fluorina (f) e cloro (cl) , ambos no grupo 17, têm sete elétrons de valência. Eles tendem a ganhar um elétron para obter um octeto estável e formar um íon -1, participando também da ligação iônica.

Portanto, o número de elétrons de valência é o fator -chave que impulsiona as propriedades químicas semelhantes dos elementos dentro de um grupo na tabela periódica.