Os compostos iônicos atingem arranjos estáveis ​​de elétrons através da transferência de elétrons de um átomo para outro. Aqui está como funciona:

1. diferença de eletronegatividade: As ligações iônicas normalmente se formam entre os átomos com uma diferença significativa na eletronegatividade. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação.
* metais têm baixa eletronegatividade e tendem a perder elétrons.
* não -metais ter alta eletronegatividade e tendem a ganhar elétrons.

2. transferência de elétrons: Quando um átomo de metal (como sódio) interage com um átomo não metálico (como cloro), o átomo de metal perde um ou mais elétrons para obter uma configuração estável de elétrons semelhante ao gás nobre mais próximo. O átomo não -metal ganha os elétrons perdidos para também atingir uma configuração estável de gás nobre.

3. Formação de íons : O átomo de metal, tendo perdido elétrons, torna -se um íon carregado positivamente (cátion). O átomo não -metal, tendo ganho elétrons, se torna um íon carregado negativamente (ânion).

4. Atração eletrostática: As cargas opostas atraem, criando uma forte força eletrostática entre o cátion e o ânion. Essa atração mantém os íons unidos em uma estrutura rígida e cristalina conhecida como composto iônico.

Exemplo:cloreto de sódio (NaCl)

* O sódio (Na) possui um elétron em sua concha externa. Perder este elétron fornece uma configuração de elétrons estável, como o néon (NE).
* O cloro (CL) possui sete elétrons em sua concha externa. Ganhar um elétron fornece uma configuração estável de elétrons, como o argônio (AR).

O sódio perde um elétron para se tornar Na+, enquanto o cloro ganha um elétron para se tornar Cl-. Esses íons opostos carregados se atraem, formando uma ligação iônica e criando cloreto de sódio (NaCl).

Pontos de chave:

* A transferência de elétrons resulta em íons com conchas de elétrons externas completas, que são estáveis.
* A atração eletrostática entre íons carregados opostos é responsável pela forte ligação em compostos iônicos.
* Os compostos iônicos são geralmente sólidos à temperatura ambiente devido às forças eletrostáticas fortes entre os íons.

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