Veja como preparar 18 mmol de tetra -hidrato de sulfato de cobre (Cuso₄ · 4H₂o):

1. Calcule a massa necessária:

* massa molar de cuso₄ · 4h₂o:
* Cu:63,55 g/mol
* S:32,06 g/mol
* O:16,00 g/mol (x 9 átomos totais de oxigênio)
* H:1,01 g/mol (x 8 átomos totais de hidrogênio)
* Massa molar total:249,69 g/mol

* Massa necessária:
* 18 mmol * (249,69 g/mol)/(1000 mmol/mol) =4,49 g

2. Pese o sulfato de cobre tetra -hidrato:

* Use um equilíbrio para pesar cuidadosamente 4,49 g de tetra -hidrato de sulfato de cobre.

3. Dissolva -se na água:

* Adicione o tetra -hidrato de sulfato de cobre pesado a um recipiente adequado (por exemplo, um copo ou balão volumétrico).
* Adicione água destilada para dissolver completamente o sólido.
* O volume exato de água dependerá da concentração desejada. Se você deseja uma concentração específica, precisará calcular o volume de água necessário com base no volume final desejado.

Notas importantes:

* pureza: Sempre use tetra -hidrato de sulfato de cobre de grau analítico para obter resultados precisos.
* Segurança: O sulfato de cobre é irritante. Use óculos de segurança adequados e luvas ao manusear.
* Solubilidade: O tetra -hidrato de sulfato de cobre é altamente solúvel em água. Verifique se o volume de água é suficiente para a dissolução completa.
* Concentração: Se você precisar de uma concentração específica da solução de sulfato de cobre, precisará calcular o volume final de água necessária.

Exemplo:Fazendo uma solução de 0,1 m:

* volume desejado: Digamos que você queira 100 ml de uma solução de 0,1 m.
* moles de cuso₄ · 4h₂o necessário: 0,1 mol/l * 0,1 L =0,01 mol
* massa de cuso₄ · 4h₂o necessária: 0,01 mol * 249,69 g/mol =2,497 g
* Dissolva os 2.497 g de água e traga o volume final de até 100 ml.

Deixe -me saber se você tiver mais alguma dúvida sobre como fazer uma concentração específica da solução de sulfato de cobre!