Veja como calcular o número de moles de gás na amostra especificada:

1. Converter unidades:

* temperatura (t): Converta Celsius para Kelvin:33 ° C + 273.15 =306,15 K
* Pressão (P): Converta KPA em atmosferas (atm):199 kPa * (1 atm / 101.325 kPa) =1,96 atm

2. Use a lei ideal de gás:

A lei ideal de gás é:PV =NRT

Onde:

* P =pressão (no atm)
* V =volume (em litros)
* n =número de moles
* R =constante de gás ideal (0,0821 l⋅atm/mol⋅k)
* T =temperatura (em Kelvin)

3. Resolva para 'n' (número de moles):

Reorganize a lei ideal de gás para resolver 'n':

n =PV / RT

4. Conecte os valores e calcule:

n =(1,96 atm * 4,67 L) / (0,0821 L⋅atm / mol⋅K * 306,15 k)
n ≈ 0,364 moles

Portanto, a amostra de 4,67 L de gás contém aproximadamente 0,364 moles.