Aqui está uma quebra de como as partículas se comportam ao fazer a transição entre estados sólidos, líquidos e gasosos:
Estado sólido *
embalado de perto: As partículas em um sólido são fortemente empacotadas em um arranjo fixo e ordenado (como uma treliça de cristal).
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baixa energia: As partículas têm baixa energia cinética (energia de movimento) e vibram ligeiramente em torno de suas posições fixas.
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Atrações fortes: Forças fortes de atração (como ligações químicas ou forças intermoleculares) mantêm as partículas unidas.
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Forma e volume fixo: Os sólidos têm uma forma e volume definidos porque as partículas estão travadas no lugar.
Estado líquido *
mais espaçamento: As partículas estão mais próximas do que em um gás, mas afastadas do que em um sólido. Eles podem se movimentar e deslizar um pelo outro.
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Energia mais alta: As partículas têm mais energia cinética, permitindo que elas se movam e superem algumas das atrações entre elas.
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Atrações mais fracas: As atrações entre partículas líquidas são mais fracas do que em sólidos, permitindo maior movimento.
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volume fixo, forma de variável: Os líquidos têm um volume fixo (a quantidade de matéria), mas assumem a forma de seu recipiente porque as partículas podem fluir.
estado gasoso *
amplamente espaçado: As partículas estão distantes e se movem aleatoriamente.
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alta energia: As partículas têm energia cinética muito alta, movendo -se rapidamente e frequentemente colidindo entre si.
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Atrações muito fracas: As atrações entre as partículas de gás são muito fracas, permitindo que elas se espalhem e preencham seu recipiente.
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Forma e volume variáveis: Os gases tomam a forma e o volume de seu recipiente porque as partículas se movem livremente.
transição entre os estados *
Derretimento: Quando um sólido absorve o calor, as partículas ganham energia, vibram mais fortemente e superam algumas das atrações que as mantêm unidas. Eles passam para um líquido.
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congelamento: Quando um líquido perde o calor, as partículas perdem energia, se movem mais devagar e as atrações entre elas se tornam mais fortes, fazendo com que elas se solidifiquem.
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evaporação/fervura: Quando um líquido absorve o calor, as partículas ganham energia suficiente para superar as atrações que as mantêm unidas e escapar na fase gasosa.
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condensação: Quando um gás perde calor, as partículas perdem energia, diminuem a velocidade e as atrações entre elas ficam mais fortes, fazendo com que se condensem em um líquido.
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sublimação: Quando um sólido absorve o calor, as partículas podem fazer a transição diretamente para um gás sem se tornar um líquido (como gelo seco).
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Deposição: Quando um gás perde calor, as partículas podem fazer a transição diretamente para um sólido sem se tornar um líquido.
Pontos -chave * A quantidade de partículas de energia possui determina seu estado de matéria.
* A força das atrações entre partículas influencia a facilidade com que elas podem mudar de estados.
* RESPENHO DE TEMPERATURA E PRESSÃO RESPENHO CRUCIAL Nestas transições.
