A água é um excelente solvente devido à sua natureza polar e recursos de ligação de hidrogênio . Vamos quebrar o porquê:

Polaridade:

* As moléculas de água são dobradas, com o átomo de oxigênio sendo ligeiramente negativo e os átomos de hidrogênio sendo ligeiramente positivos.
* Essa distribuição desigual de carga cria um momento dipolar, tornando a água uma molécula polar.
* As moléculas polares como a água são atraídas por outras moléculas ou íons polares, permitindo que eles se dissolvem.

ligação de hidrogênio:

* Os átomos de hidrogênio levemente positivos em uma molécula de água podem formar ligações fracas chamadas ligações de hidrogênio com os átomos de oxigênio ligeiramente negativo de outra molécula de água.
* Essa forte força intermolecular ajuda a manter as moléculas de água unidas, criando uma rede coesa.
* Quando uma substância polar como sal (NaCl) é adicionada à água, os íons de sódio positivos (Na+) são atraídos pelos átomos negativos de oxigênio na água e os íons cloreto negativos (Cl-) são atraídos para os átomos positivos de hidrogênio na água.
* Essa atração quebra as ligações iônicas que mantêm o sal unido, permitindo que os íons se dissolvem na água.

em resumo:

* A natureza polar da água permite interagir e dissolver outras moléculas e íons polares.
* As fortes ligações de hidrogênio entre as moléculas de água aumentam ainda mais sua capacidade de solvatação.

É por isso que a água é frequentemente chamada de "solvente universal", embora não dissolva tudo!