Os elementos ganham ou perdem elétrons para se tornarem íons para obter uma configuração estável de elétrons . Aqui está o porquê:

* regra de octeto: Os átomos são mais estáveis ​​quando têm uma concha externa completa de elétrons. Para a maioria dos elementos, isso significa ter oito elétrons no nível mais externo de energia (a concha de valência).
* Configuração de gás nobre:​​ Os gases nobres são os elementos mais estáveis ​​na tabela periódica porque têm uma concha externa completa de elétrons. Os átomos tentam alcançar a mesma configuração estável.
* Ligação iônica : Quando um átomo ganha ou perde elétrons, ele se torna um íon. Os íons com cargas opostas (uma positiva, uma negativa) se atraem, formando ligações iônicas. Essa atração é a força motriz por trás da formação de muitos compostos iônicos.

Aqui está um colapso de como funciona:

* metais: Os metais tendem a perder elétrons para formar íons carregados positivamente (cátions). Eles querem se livrar de seus elétrons externos para obter uma configuração mais estável.
* não -metais: Os não -metais tendem a ganho elétrons para formar íons carregados negativamente (ânions). Eles querem preencher sua concha externa para obter uma configuração estável.

Exemplo:

* sódio (Na): O sódio possui um elétron em sua concha externa. Ao perder esse elétron, torna -se um íon de sódio (Na+) com uma concha externa completa (como o neon).
* cloro (Cl): O cloro possui sete elétrons em sua concha externa. Ao ganhar um elétron, torna-se um íon cloreto (Cl-) com uma concha externa completa (como o argônio).

em resumo:

Os elementos ganham ou perdem elétrons para se tornarem íons porque permite que eles atinjam uma configuração de elétrons mais estável, imitando os gases nobres. Essa estabilidade se deve à regra do octeto, que afirma que os átomos são mais estáveis ​​com uma concha externa completa de oito elétrons.