O metanol (CH3OH) exibe as seguintes forças intermoleculares:

* ligação de hidrogênio: Esta é a força intermolecular mais forte presente no metanol. O átomo de hidrogênio ligado ao átomo de oxigênio altamente eletronegativo (O-H) cria um momento dipolar, permitindo uma forte ligação de hidrogênio entre o átomo de oxigênio de uma molécula de metanol e o átomo de hidrogênio de outro.

* Interações dipolo-dipolo: A ligação O-H polar no metanol resulta em um momento de dipolo permanente através da molécula. Esses dipolos interagem entre si, criando forças dipolares-dipolo.

* Forças de dispersão de Londres: Essas são as forças intermoleculares mais fracas presentes em todas as moléculas, incluindo metanol. Eles surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons, criando dipolos temporários que induzem dipolos nas moléculas vizinhas.

Geral: A ligação de hidrogênio é a força intermolecular dominante no metanol, dando -lhe um ponto de ebulição relativamente alto em comparação com outras moléculas com peso molecular semelhante.