Não, o volume de partículas em um gás real não pode ser ignorado.

Aqui está o porquê:

* Assunção de gás ideal: A lei ideal de gás pressupõe que as partículas de gás tenham volume desprezível em comparação com o volume do recipiente que ocupam. Esta é uma simplificação que funciona bem com baixas pressões e altas temperaturas.
* Comportamento real do gás: Na realidade, as moléculas de gás têm um volume finito. Em altas pressões, o volume das moléculas se torna uma fração significativa do volume do contêiner. Isso significa que as moléculas têm menos espaço livre para se movimentar, levando a desvios do comportamento ideal do gás.
* van der Waals Equação: A equação de van der Waals é um modelo mais preciso para gases reais que são responsáveis ​​pelo volume finito de moléculas de gás. Introduz um termo de correção, "B", que representa o volume excluído por mole de gás.

em resumo: Ignorar o volume de partículas em um gás real pode levar a erros significativos, especialmente a altas pressões e baixas temperaturas. É essencial considerar o volume de partículas de gás ao trabalhar com gases reais e usar modelos como a equação de van der Waals para previsões mais precisas.