Quando o sal comum (cloreto de sódio) é adicionado ao gelo, seu ponto de fusão diminui .

Aqui está o porquê:

* Depressão do ponto de congelamento: Adicionar um soluto (como sal) a um solvente (como água) reduz o ponto de congelamento da solução. Esta é uma propriedade coligativa, o que significa que depende da concentração do soluto, não da sua identidade.
* DISRUPÇÃO DE LATTICA CRISTAL: O sal se dissolve em água, formando íons. Esses íons interrompem a estrutura regular da rede de cristais de gelo, dificultando a formação de moléculas de água. Isso leva a um ponto de congelamento mais baixo.

Exemplo prático: É por isso que o sal é usado para derreter gelo nas estradas e calçadas no inverno. O sal reduz o ponto de congelamento da água, impedindo que o gelo formasse ou derretendo o gelo existente.