Veja como resolver esse problema:

1. Equação química equilibrada

Primeiro, precisamos da equação química equilibrada para a reação de oxigênio com hidrogênio para produzir água:

2 h₂ + o₂ → 2 h₂o

2. Proporção molar

A partir da equação equilibrada, vemos que 1 mole de oxigênio (O₂) reage para produzir 2 moles de água (h₂o).

3. Cálculo

* Temos 4,6 moles de oxigênio.
* Usando a proporção molar, podemos calcular as moles de água produzidas:4,6 moles o₂ * (2 moles h₂o / 1 mole o₂) =9,2 moles h₂o

4. Converter toupeiras em gramas

* A massa molar de água (H₂o) é de 18,015 g/mol.
* Multiplique as moles de água pela massa molar para obter os gramas de água:9,2 moles h₂o * 18.015 g/mol = 165.738 gramas h₂o

Portanto, 165.738 gramas de água serão produzidos se 4,6 moles de oxigênio forem consumidos.