As ligações iônicas se formam entre metais e não -metais . Aqui está o porquê:

* metais tende a perder elétrons, formando íons carregados positivamente chamados cátions .
* não -metais tendem a ganhar elétrons, formando íons carregados negativamente chamados ânions .

A forte atração eletrostática entre esses íons com carga oposta forma uma ligação iônica.

Exemplos de moléculas com ligações iônicas:

* cloreto de sódio (NaCl): O sódio (Na) é um metal e cloro (CL) é um não -metal. O sódio perde um elétron para se tornar Na+, e o cloro ganha um elétron para se tornar Cl-. A atração eletrostática entre esses íons forma a ligação iônica em NaCl.
* óxido de magnésio (MGO): O magnésio (mg) é um metal e oxigênio (O) é um não -metal. O magnésio perde dois elétrons para se tornar Mg2+, e o oxigênio ganha dois elétrons para se tornar O2-.
* brometo de potássio (KBR): O potássio (K) é um metal e o bromo (BR) é um não -metal. O potássio perde um elétron para se tornar K+, e o bromo ganha um elétron para se tornar BR-.

características -chave dos compostos iônicos:

* Pontos de fusão e ebulição altos: As fortes atrações eletrostáticas exigem muita energia para quebrar.
* duro e quebradiço: A estrutura rígida da rede os torna resistentes a arranhar, mas propensos a quebrar.
* Realize eletricidade quando dissolvido ou fundido: Os íons livres podem se mover e transportar corrente elétrica.

Deixe -me saber se você quiser mais exemplos ou quiser discutir moléculas específicas!