Este é um problema de estequiometria em massa para volume .

Aqui está o porquê:

* Mass para volume: O problema fornece a massa de um reagente (bicarbonato de sódio) e pede o volume de um produto (gás de dióxido de carbono).
* estequiometria: O problema exige que você use a equação química equilibrada para a reação relacionar a quantidade de reagentes e produtos.

Vamos dividi -lo ainda mais:

1. Equação química: A reação do bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio, nahco₃) quando aquecido é:

2 nahco₃ (s) → na₂co₃ (s) + h₂o (g) + co₂ (g)

2. estequiometria: A equação mostra que 2 moles de Nahco₃ produzem 1 mole de co₂.

3. Massa-Moles: Você precisará converter a massa fornecida de Nahco₃ em toupeiras usando sua massa molar.

4. Moles-para-moles: Use a razão mole da equação equilibrada para encontrar o número de moles de CO₂ produzido.

5. moles para volume: Supondo que o gás de dióxido de carbono se comporte idealmente, você pode usar a lei ideal de gás (PV =NRT) para converter moles de CO₂ em volume a uma determinada temperatura e pressão (que geralmente se supõe ser condições padrão).

Portanto, para resolver esse problema, você precisará executar estas etapas:

1. Converta gramas de Nahco₃ em toupeiras.
2. Use a proporção molar da equação equilibrada para encontrar moles de CO₂.
3. Use a lei ideal de gás (PV =NRT) para calcular o volume de CO₂ a uma determinada temperatura e pressão.