O fator -chave que determina se a energia será liberada (reação exotérmica) ou absorvida (reação endotérmica) durante uma reação química é a mudança na entalpia (ΔH) .

Aqui está um colapso:

* entalpia (h): A entalpia é uma propriedade termodinâmica que representa o conteúdo total de energia de um sistema. Inclui energia interna (por exemplo, energia cinética das moléculas, energia potencial das ligações), além do produto de pressão e volume.

* Mudança na entalpia (ΔH): Essa é a diferença de entalpia entre os produtos e os reatantes de uma reação.

* Reação exotérmica: ΔH é negativo. Isso significa que os produtos têm entalpia mais baixa que os reagentes, indicando que a energia é liberada para o ambiente (por exemplo, calor, luz). Exemplos:combustão, explosão, neutralização.

* Reação endotérmica: ΔH é positivo. Isso significa que os produtos têm entalpia mais alta que os reagentes, indicando que a energia é absorvida pelo ambiente. Exemplos:derretendo gelo, fotossíntese, culinária.

fatores que influenciam ΔH e, portanto, a mudança de energia:

* quebra de ligação: A quebra de ligações químicas requer entrada de energia (endotérmica).
* Formação de ligação: A formação de novas ligações químicas libera energia (exotérmica).
* Força dos títulos: As ligações mais fortes exigem mais energia para quebrar e liberar mais energia quando formadas.
* Forças intermoleculares: As interações entre moléculas também podem contribuir para as mudanças de energia.

em resumo:

* Se a energia liberada durante a formação de ligação exceder a energia necessária para quebrar as ligações, a reação será exotérmica (ΔH <0).
* Se a energia necessária para quebrar ligações exceder a energia liberada durante a formação de ligação, a reação é endotérmica (ΔH> 0).