Você está perto, mas não está lá. Não se trata do * número * de moléculas sendo iguais em cada lado da equação, mas o número de átomos de cada elemento .

Aqui está o porquê:

* Conservação da massa: Reações químicas não criam ou destruem a matéria. Eles simplesmente reorganizam os átomos. Uma equação química equilibrada reflete isso mostrando que existe o mesmo número de átomos de cada elemento nos lados do reagente (materiais de partida) e do produto (materiais resultantes).

* moléculas vs. átomos: Embora o número de moléculas possa ser diferente de cada lado, o número total de átomos de cada elemento deve ser igual. Por exemplo, a reação entre hidrogênio e oxigênio para formar água:

2h₂ + o₂ → 2h₂o

* reagentes: No lado do reagente, existem duas moléculas de hidrogênio (4 átomos de hidrogênio) e uma molécula de oxigênio (2 átomos de oxigênio).
* Produtos: No lado do produto, existem duas moléculas de água (4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio).

A chave é que os átomos são conservados. Embora tenhamos um número diferente de moléculas, o número de átomos de cada elemento permanece o mesmo.

Deixe -me saber se você gostaria de ver mais exemplos de equações químicas equilibradas!