Essa afirmação é geralmente verdadeira , mas com algumas advertências importantes:

Por que os ânions geralmente são maiores:

* ganho de elétrons: Os ânions são formados quando um átomo ganha um ou mais elétrons. Esses elétrons extras aumentam a repulsão de elétrons eletrônicos, aumentando a nuvem de elétrons.
* Carga nuclear eficaz reduzida: Os elétrons adicionados também reduzem ligeiramente a carga nuclear efetiva experimentada por cada elétron. Isso significa que os elétrons são menos fortemente atraídos pelo núcleo, contribuindo para um raio atômico maior.

Exceções e considerações:

* Tendências periódicas: Embora os ânions sejam geralmente maiores que os átomos dos pais, essa tendência é mais pronunciada para elementos no lado esquerdo da tabela periódica (especialmente o grupo 1 e 2). À medida que você passa por um período, o aumento da carga nuclear se torna mais dominante, e a diferença de tamanho entre o ânion e o átomo neutro pode se tornar menor.
* Elementos específicos: Alguns elementos, como oxigênio e fluorina, formam ânions que são realmente menores que seus átomos neutros. Isso se deve à forte eletronegatividade desses elementos, o que leva a uma contração significativa da nuvem de elétrons.
* iônico vs. covalente: A declaração se aplica principalmente a compostos iônicos, onde ocorre uma transferência completa de elétrons. Em compostos covalentes, o conceito de "tamanho do ânion" é menos bem definido, pois os elétrons são compartilhados em vez de transferidos.

em resumo:

Embora a tendência geral seja que os ânions sejam maiores que o átomo dos pais, existem exceções e variações, dependendo do elemento específico e de sua posição na tabela periódica.