Veja como determinar o excesso de massa reagente:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação entre zinco (Zn) e enxofre (s) produz sulfeto de zinco (ZNS):

Zn + S → ZnS

2. Calcule a massa molar de cada reagente:

* Zn:65,38 g/mol
* S:32,06 g/mol

3. Calcule moles de cada reagente:

* Moles de Zn =(25 g) / (65,38 g / mol) =0,383 mol
* Moles de s =(300 g) / (32,06 g / mol) =9,35 mol

4. Determine o reagente limitador:

O reagente limitador é o que é usado primeiro, ditando a quantidade de produto formada. Para descobrir isso, precisamos comparar as taxas molares da equação equilibrada:

* A equação equilibrada mostra uma razão de 1:1 entre Zn e S. Isso significa para cada 1 mole de Zn, precisamos de 1 mole de S para reagir completamente.

Como temos 0,383 moles de Zn e 9,35 moles de S, podemos ver que temos significativamente mais enxofre do que o necessário. Portanto, zinco (Zn) é o reagente limitador .

5. Calcule a massa do excesso de reagente:

Para encontrar a massa do excesso de reagente (enxofre), primeiro precisamos determinar quanto enxofre é necessário para reagir com o reagente limitante (zinco):

* Moles de s necessários =0,383 moles Zn * (1 mole s / 1 mole zn) =0,383 moles s

Agora, podemos calcular a massa de enxofre necessária:

* Massa de s necessária =0,383 moles * 32,06 g/mol =12,27 g

Finalmente, calcule a massa do excesso de enxofre:

* Massa de excesso S =300 g (inicial) - 12,27 g (necessária) = 287,73 g

Resposta: O excesso de massa reagente é 287,73 g de enxofre .