Sim, os gases nobres têm um octeto completo de elétrons (exceto o hélio, que tem um dueto completo). É isso que os torna tão não reativos.
Aqui está o porquê:
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regra de octeto: A regra do octeto afirma que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração estável de oito elétrons em seu nível de energia mais externo (casca de valência).
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Configuração de gás nobre: Os gases nobres já têm oito elétrons em sua concha de valência (exceto o hélio que tem dois). Isso os torna muito estáveis e não reativos, pois não precisam ganhar, perder ou compartilhar elétrons.
Exemplo: *
neon (NE): Possui 10 elétrons, com a configuração 2, 8 (dois na primeira concha e oito na segunda concha). Este é um octeto completo.
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helium (ele): Possui 2 elétrons, com a configuração 2. Este é um dueto completo, que é a configuração estável para o primeiro nível de energia.
Devido às suas configurações estáveis de elétrons, os gases nobres são frequentemente chamados de "gases inertes". No entanto, é importante observar que alguns gases nobres podem participar de reações químicas sob condições específicas.
