Você não pode converter diretamente a pureza percentual em concentração sem mais informações. Aqui está o porquê:

* Pureza percentual: Isso diz a proporção de uma substância pura em uma amostra. Por exemplo, 95% de NaCl puro significa que 95% da amostra é cloreto de sódio real, enquanto os 5% restantes podem ser impurezas.
* Concentração: Isso descreve a quantidade de um soluto dissolvido em um solvente. As unidades comuns incluem molaridade (mol/l), molalidade (mol/kg) e peças por milhão (ppm).

Para converter a porcentagem de pureza em concentração, você precisa de informações adicionais:

1. A densidade da solução: Isso é necessário para relacionar a massa da substância pura ao volume da solução.
2. o peso molecular da substância pura: Isso é necessário para calcular a molaridade da solução.

Veja como você pode fazer a conversão:

1. Calcule a massa da substância pura:
* Digamos que você tenha 100 g de uma solução com 95% de pureza.
* A massa da substância pura é 100 g * 0,95 =95 g

2. Calcule o volume da solução:
* Use a densidade da solução. Vamos supor que a densidade seja de 1,2 g/ml.
* Volume =massa / densidade =100 g / 1,2 g / ml =83,3 ml =0,0833 L

3. Calcule a molaridade:
* Vamos supor que o peso molecular da substância pura seja de 58,44 g/mol (para NaCl).
* Moles de substância pura =massa / peso molecular =95 g / 58,44 g / mol =1,62 mol
* Molaridade =moles / volume =1,62 mol / 0,0833 L =19,4 mol / l

Portanto, uma solução de NaCl pura de 95% com uma densidade de 1,2 g/ml teria uma concentração de aproximadamente 19,4 mol/l.

Nota importante: Certifique -se de usar as unidades corretas e ter cuidado com as informações disponíveis. Se você não tiver certeza, é sempre melhor consultar um livro de química ou um especialista.