Sim, as toupeiras são conservadas em uma equação química equilibrada. Isso é porque:
*
A Lei da Conservação da Missa: Esta lei fundamental declara que a matéria não pode ser criada ou destruída em reações químicas comuns. Isso significa que a massa total de reagentes deve ser igual à massa total de produtos.
*
moles representam quantidade: As toupeiras são uma unidade de medição para a quantidade de substância. Uma mole de uma substância contém o mesmo número de partículas (átomos, moléculas etc.) como uma toupeira de outra substância.
*
Equações de equilíbrio: O equilíbrio das equações químicas garante que o número de átomos de cada elemento no lado do reagente seja igual ao número de átomos desse elemento no lado do produto. Como as moles representam a quantidade de substância, isso significa que o número de moles de reagentes deve ser igual ao número de moles de produtos.
Exemplo: Considere a equação equilibrada para a combustão do metano:
`` `
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
`` `
*
reagentes: 1 mole de metano (CH4) e 2 moles de oxigênio (O2)
*
Produtos: 1 mole de dióxido de carbono (CO2) e 2 moles de água (H2O)
Podemos ver que o número total de moles de reagentes (1 + 2 =3) é igual ao número total de moles de produtos (1 + 2 =3).
Nota importante: Enquanto as toupeiras são conservadas, o número de moléculas ou átomos pode não ser. Por exemplo, no exemplo de combustão de metano, temos 1 molécula de metano e 2 moléculas de oxigênio reagindo à forma 1 molécula de dióxido de carbono e 2 moléculas de água.
