Uma seta dupla (⇌) em uma equação química indica uma reação reversível . Isso significa que a reação pode prosseguir em ambas as direções, com os reagentes formando produtos e produtos reformando os reagentes simultaneamente.

Aqui está o que isso significa:

* reação avançada: Os reagentes no lado esquerdo da seta se transformam em produtos no lado direito.
* Reação reversa: Os produtos no lado direito da seta se transformam de volta em reagentes no lado esquerdo.

O equilíbrio da reação é determinada pelas taxas relativas das reações avançadas e reversas. Se a taxa a termo for mais rápida, a reação favorecerá a formação de produtos. Se a taxa reversa for mais rápida, a reação favorecerá a formação de reagentes.

Exemplo:

A reação entre hidrogênio (h₂) e iodo (i₂) para formar iodeto de hidrogênio (HI) é uma reação reversível:

H₂ (g) + i₂ (g) ⇌ 2hi (g)

Isso significa:

* reação avançada: O hidrogênio e o iodo reagem para formar iodeto de hidrogênio.
* Reação reversa: O iodeto de hidrogênio se decompõe de volta ao hidrogênio e iodo.

A posição do equilíbrio depende das condições (temperatura, pressão, concentração) da reação.