Os elementos são classificados em sub-blocos k, l, n, n e s, p, d, f com base na configuração de elétrons de seus átomos, que descrevem como os elétrons são organizados em níveis de energia e níveis de subsídios. Esse sistema de classificação é essencial para entender as tendências periódicas e as propriedades químicas dos elementos.

Aqui está um colapso de como funciona:

1. Níveis de energia (K, L, M, N ...):

* Número quântico principal (n): Cada bloco representa um nível de energia (também chamado de concha de elétrons). Quanto maior o valor de n, mais o elétron é do núcleo e maior sua energia.
* k (n =1), l (n =2), m (n =3), n (n =4) ...: Essas cartas são simplesmente abreviadas para os diferentes níveis de energia.

2. Sublevels (S, P, D, F):

* Momentum angular Número quântico (L): Dentro de cada nível de energia, existem níveis sub -níveis caracterizados por diferentes formas e energias.
* s (l =0): Forma esférica, menor energia dentro de cada nível de energia.
* p (l =1): Forma de haltere, energia ligeiramente maior que s.
* d (l =2): Forma mais complexa, energia mais alta que p.
* f (l =3): Forma ainda mais complexa, energia mais alta dentro de cada nível de energia.

Como se relaciona com a tabela periódica:

* períodos: Cada linha (período) na tabela periódica corresponde a um nível de energia específico (K, L, M, etc.). Portanto, todos os elementos da mesma linha têm o mesmo nível de energia mais alto para os elétrons mais externos.
* Grupos : Cada coluna (grupo) na tabela periódica corresponde a um sub -nível específico (S, P, D, F). Os elementos do mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons de valência (elétrons no sub -nível mais externo).
* blocos: O arranjo de elementos na tabela periódica com base em seus sublevels é chamado Classificação de bloco :
* S-Block: As duas primeiras colunas (grupos 1 e 2) consistem em elementos cujos elétrons mais externos estão no sub -nível S.
* P-Block: As últimas seis colunas (grupos 13 a 18) contêm elementos com seus elétrons mais externos no sub -nível P.
* D-Block: As dez colunas no meio (Grupos 3 a 12) compreendem elementos com seus elétrons mais externos no sub -nível D.
* F-Block: As duas linhas na parte inferior da tabela periódica (lantanídeos e actinídeos) são elementos com seus elétrons mais externos no sub -nível F.

Por que essa classificação é importante?

* Prevendo propriedades químicas: Os elementos dentro do mesmo bloco têm propriedades químicas semelhantes devido a configurações de elétrons semelhantes, especialmente em seus elétrons de valência.
* Entendendo as tendências periódicas: A classificação do bloco ajuda a explicar tendências no tamanho atômico, energia de ionização, eletronegatividade e outras propriedades em toda a tabela periódica.
* Configuração e ligação de elétrons: Conhecer a configuração de elétrons de um elemento nos permite prever como ele se unirá a outros elementos e formará diferentes compostos químicos.

Em resumo, os blocos K L M N e os sub-blocos S P D são essenciais para organizar e entender o comportamento dos elementos com base em suas configurações de elétrons. Esse sistema de classificação fornece uma estrutura para prever suas propriedades químicas e entender seu papel na tabela periódica.