Os finais "-ite" e "-ate" em íons poliatômicos indicam o estado de oxidação do átomo não -metal central dentro do íon.

Aqui está um colapso:

* -ite: Este final geralmente indica um estado de oxidação mais baixo do átomo não -metal central. Por exemplo, em sulfito (SO₃²⁻), o enxofre tem um estado de oxidação de +4, comparado a +6 em sulfato (SO₄²⁻).

* -ate: Este final geralmente indica um estado de oxidação mais alto do átomo não -metal central. Por exemplo, em nitrato (NO₃⁻), o nitrogênio possui um estado de oxidação de +5, comparado a +3 em nitrito (Não).

Aqui estão alguns exemplos:

* sulfito (SO₃²⁻) vs. sulfato (SO₄²⁻)
* nitrito (no₂⁻) vs. nitrato (não)
* fosfato (po₄³⁻) vs. fosfita (po₃³⁻)
* carbonato (co₃²⁻) vs. carbonite (co₂²⁻) (Nota:Carbonite não é um íon comum)

Exceções:

Existem algumas exceções a essa regra, mas a maioria dos íons poliatômicos segue esse padrão. Por exemplo, perclorato (clo₄⁻) tem um estado de oxidação mais alto de +7 para cloro, embora termine em "-ate".

Nota importante: Essa distinção geralmente é uma maneira útil de lembrar as fórmulas e nomes dos íons poliatômicos comuns. Não é uma regra estrita, mas é uma generalização útil.