As mudanças de entropia nas reações de gás são melhor descritas como geralmente aumentando . Aqui está o porquê:

* Aumento da liberdade molecular: Os gases têm muito maior liberdade de movimento em comparação com líquidos ou sólidos. Eles têm mais graus de liberdade translacional, rotacional e vibracional. As reações que produzem mais moléculas de gás, ou onde as moléculas de gás são formadas a partir de estados mais restritos, geralmente levam a um aumento na entropia.

* Expansão de volume : As reações que produzem mais moles de moléculas de gás levam a uma maior expansão de volume. Essa expansão aumenta o número de possíveis microestados (acordos) para o sistema, resultando em maior entropia.

Exemplos:

* Combustão do metano: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g)
* Embora os produtos tenham menos moles de gás, a formação de vapor de água (que é gasosa em altas temperaturas) leva a um aumento líquido na entropia devido ao aumento da liberdade molecular e expansão de volume.

* Decomposição de carbonato de cálcio: Caco3 (s) → Cao (s) + CO2 (g)
* A formação de CO2 gasoso do reagente sólido aumenta significativamente a entropia do sistema.

Considerações importantes:

* Exceções: Algumas reações podem ter uma diminuição na entropia se os produtos forem mais ordenados que os reagentes, mesmo que envolvam gases. Por exemplo, a dimerização de um gás para formar uma molécula maior.
* Temperatura: As mudanças de entropia também são influenciadas pela temperatura. Em temperaturas mais altas, as moléculas de gás têm maior energia cinética, aumentando sua entropia.

em resumo:

As alterações de entropia nas reações de gases são impulsionadas principalmente pelo aumento da liberdade molecular e expansão de volume que ocorre quando mais moléculas de gás são produzidas. Embora existam exceções, a tendência geral está em direção a um aumento na entropia.