Em uma solução gasosa, a distinção entre soluto e solvente se torna menos clara em comparação com soluções líquidas. Isso ocorre porque os gases prontamente se misturam em todas as proporções.

Aqui está o porquê:

* Nenhuma "dissolução" real ocorre: Em uma solução líquida, as partículas de soluto são cercadas e dispersas pelas moléculas de solvente. Isso não acontece da mesma maneira com os gases, porque eles já estão dispersos e se movendo livremente.
* Os gases se misturam uniformemente: As moléculas de gás estão constantemente se movendo e colidindo. Quando diferentes gases são misturados, eles se espalham uniformemente por todo o recipiente, criando uma mistura homogênea.

Portanto, em uma solução gasosa, é mais preciso descrever os componentes como:

* componente principal: O gás presente na quantidade maior.
* componente menor: O gás presente na quantidade menor.

Exemplo:

O ar é uma solução gasosa onde:

* nitrogênio (n2) é o componente principal.
* oxigênio (O2) é o componente menor.

Embora às vezes possamos nos referir ao componente menor como o "soluto" e o componente principal como o "solvente" em uma solução gasosa, é importante lembrar que essa distinção não é tão rigorosa quanto nas soluções líquidas.