Você provavelmente está pensando em hess's Lei , não "lei" no sentido legal. A lei de Hess é um princípio fundamental na termodinâmica que nos permite calcular a mudança de entalpia (ΔH) de uma reação, mesmo que não possamos medi -la diretamente no laboratório. Aqui está como funciona:

A lei de Hess:

A mudança de entalpia de uma reação é independente da via seguida, o que significa que é o mesmo se a reação ocorre em uma etapa ou várias etapas.

Como é usado para medir a entalpia:

1. Identifique mudanças de entalpia conhecidas: Encontre reações com alterações de entalpia conhecidas (ΔH) que podem ser combinadas para formar a reação desejada. Essas reações são frequentemente encontradas em tabelas de entalpia padrão de formação.

2. manipular as equações: Você pode precisar:
* Reações reversas: Se uma reação for revertida, o sinal de ΔH será invertido.
* multiplique as reações por uma constante: Se uma reação for multiplicada por um fator, ΔH também é multiplicado por esse fator.

3. Combine reações: Adicione as equações manipuladas, garantindo que qualquer espécie comum em ambos os lados das equações seja cancelada.

4. Calcule a mudança geral de entalpia: A mudança de entalpia da reação desejada (ΔH) é a soma das alterações de entalpia das reações individuais usadas para formá -la.

Exemplo:

Digamos que queremos encontrar a mudança de entalpia para a seguinte reação:

c (s) + o2 (g) → CO2 (g) (reação desejada)

Sabemos as seguintes reações e suas mudanças de entalpia:

1.
2.

Para obter a reação desejada, podemos:

1. deixe a reação 2 como está.
2. multiplique a reação 1 por 2.

Agora, a combinação das equações fornece:

2c (s) + o2 (g) → 2co (g) Δh =-221,0 kJ/mol
2CO (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) ΔH =-566,0 kJ/mol/mol

c (s) + o2 (g) → CO2 (g) ΔH =-787,0 kJ/mol

Portanto, a mudança de entalpia da reação desejada é -787,0 kJ/mol.

Pontos de chave:

* A lei de Hess é uma ferramenta poderosa para calcular mudanças de entalpia, mesmo para reações difíceis ou impossíveis de medir diretamente.
* Ele depende do princípio da conservação de energia, o que significa que a mudança de entalpia total para uma reação é a mesma, independentemente do caminho adotado.
* Compreender a entalpia das tabelas de formação e como manipular equações químicas é crucial para o uso da lei de Hess.