O composto Cu₂so₆ não existe como um composto estável. Aqui está o porquê:
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cobre (Cu) pode formar vários estados de oxidação. Os mais comuns são Cu⁺ (cobre (i)) e Cu²⁺ (cobre (II)).
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sulfato (SO₄) ²⁻ tem uma carga fixa. Os íons sulfatos sempre têm uma carga de -2.
Para formar um composto neutro, as cargas dos íons de cobre e o íon sulfato devem equilibrar. Vamos analisar as possibilidades:
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se o cobre (i) estiver envolvido: Dois íons Cu⁺ (carga total +2) precisariam de um íon So₄²⁻ (carga -2) para equilibrar. Isso formaria o composto
cu₂so₄ , que é conhecido como
cobre (i) sulfato .
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se o cobre (ii) estiver envolvido: Um íon cu²⁺ (carga +2) precisaria de um íon So₄²⁻ (carga -2) para equilibrar. Isso formaria o composto
cuso₄ , que é conhecido como
cobre (ii) sulfato .
Portanto, Cu₂so₆ não existe como um composto estável.
