Essa afirmação não é totalmente precisa . Aqui está o porquê:
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átomos com oito elétrons de valência são estáveis: Isso é verdade, graças à regra do octeto. Ter uma concha externa completa de oito elétrons os torna muito não reativos.
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Eles não formam facilmente compostos: Como eles já estão estáveis, eles não reagem prontamente com outros átomos para formar compostos. Gases nobres, como hélio (He), neon (NE) e argônio (AR), são exemplos principais disso. Eles existem como átomos únicos e não são muito reativos.
No entanto, existem algumas exceções: *
Alguns elementos no bloco P podem formar compostos: Elementos como oxigênio (O) e enxofre (s) podem ter mais de oito elétrons de valência em alguns compostos. Isso se deve à presença de octetos expandidos, onde os elétrons de valência podem ocupar os orbitais D.
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Elementos podem ganhar ou perder elétrons: Alguns elementos podem ganhar ou perder elétrons para obter uma concha externa completa de oito. É assim que os compostos iônicos são formados. Por exemplo, o sódio (Na) perde um elétron para se tornar Na+, enquanto o cloro (Cl) ganha um elétron para se tornar Cl-.
em resumo: Embora os átomos com oito elétrons de valência sejam estáveis e menos propensos a formar compostos, eles podem participar de reações, especialmente aquelas que envolvem a expansão do octeto ou a formação de ligações iônicas.
