O hidróxido de magnésio (mg (oh) ₂) se dissolve na água em grande parte , tornando -o ligeiramente solúvel . É considerado praticamente insolúvel Para os propósitos mais práticos.

Aqui está o porquê:

* composto iônico: Mg (OH) ₂ é um composto iônico, o que significa que forma íons quando dissolvido em água.
* Baixa solubilidade: A solubilidade de Mg (OH) ₂ é bastante baixa. Isso significa que apenas uma pequena quantidade de mg (oh) ₂ se dissociará em seus íons (mg²⁺ e oh⁻) quando adicionado à água.
* Equilíbrio: A dissolução de Mg (OH) ₂ é uma reação de equilíbrio. O processo de dissolução e o processo dos íons recombinando de volta em Mg sólido (OH) ₂ acontecem simultaneamente. A baixa solubilidade significa que o equilíbrio está fortemente em direção ao lado sólido de Mg (OH) ₂.

No entanto, a solubilidade de Mg (OH) ₂ pode ser aumentada por:

* ácidos: Os ácidos reagem com os íons hidróxido (OH⁻) para formar água, mudando o equilíbrio para a dissolução adicional de Mg (OH) ₂. É por isso que o hidróxido de magnésio é usado como um antiácido.
* Aumento da temperatura: A solubilidade geralmente aumenta com a temperatura. Enquanto o efeito é pequeno para Mg (OH) ₂, uma temperatura ligeiramente mais alta resultará em uma concentração ligeiramente maior de íons dissolvidos.

Geral: Enquanto Mg (OH) ₂ se dissolve até certo ponto na água, é considerado praticamente insolúvel. Sua baixa solubilidade se deve à forte atração entre os íons mg²⁺ e oh⁻, que mantém a maior parte do composto em sua forma sólida.