Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

Zn (s) + 2pb (SO₄) ₂ (aq) → Zn (SO₄) ₂ (aq) + 2pbso₄ (s) (s)

2. Determine a proporção molar:

A equação equilibrada mostra que 1 mole de zinco (Zn) reage para produzir 2 moles de sulfato de chumbo (II) (PBSO₄).

3. Calcule os moles de chumbo (ii) sulfato produzido:

Como temos 0,320 moles de zinco, e a proporção da mole é 1:2, produziremos:

0,320 moles zn * (2 moles pbso₄ / 1 toupeling zn) =0,640 moles pbso₄

4. Calcule a massa de chumbo (ii) sulfato produzido:

Para converter moles de pbso₄ em gramas, precisamos da massa molar de PBSO₄:

* PB:207,2 g/mol
* S:32,06 g/mol
* O:16,00 g/mol (x 4)

Massa molar de pbso₄ =207,2 + 32,06 + (16,00 * 4) =303,26 g/mol

Agora, calcule a massa:

0,640 moles pbso₄ * (303,26 g pbso₄ / 1 mole pbso₄) = 194,1 g pbso₄

Portanto, 194,1 gramas de sulfato de chumbo (ii) seriam produzidos.