Quando você mistura o cloreto de cálcio (CACL₂) com sulfato de sódio (na₂so₄) em uma solução aquosa, uma reação de deslocamento duplo ocorre, levando à formação de um precipitado.

Aqui está a equação química equilibrada:

cacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → caso₄ (s) + 2 NaCl (aq)

Explicação:

* reagentes:
* O cloreto de cálcio (CACL₂) é um composto iônico solúvel.
* O sulfato de sódio (Na₂so₄) também é um composto iônico solúvel.
* Produtos:
* sulfato de cálcio (caso₄) é um insolúvel Composto iônico, o que significa que não se dissolve rapidamente na água e forma um precipitado sólido.
* cloreto de sódio (NaCl) é um composto iônico solúvel e permanece dissolvido na solução.

Observações:

Quando você mistura as soluções, você observará:

* Formação de um precipitado branco: Este é o sulfato de cálcio que se forma como um sólido.
* Solução limpa restante: O cloreto de sódio permanece dissolvido, resultando em uma solução clara.

Equação iônica líquida:

A equação iônica líquida mostra apenas as espécies envolvidas na formação do precipitado:

ca²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → caso₄ (s)

Nota importante: A reação só prosseguirá se as concentrações dos reagentes forem suficientes para atingir a constante do produto de solubilidade (KSP) de sulfato de cálcio.